Loi de vitesse - Concentration au carré

Je ne comprends pas pourquoi des fois tu as des lois de vitesses expliquées par

v=k[A][B]²

Il sort de où le carré, il veut dire quoi concrètement?

Je suis pas sur exactement de ou tu tire ca. Mais si c une équation d'ordre deux, c'est sur que la concentration des réactif peut être élevé au carrée...

dapres moi, c juste pcq c A + 2B => produits..

oui mais alors ici on a affaire a une equation d'ordre 3 et ca on l'a pas vue avec le prof, car trop compliqué

Bein check, à la page 246 en haut il y à l'exemple où

NO2 + CO --> NO + CO2 et v=k[NO2]²

Pourquoi au carré? Pourquoi juste NO2?

ca revient a la meme chose que v=k[NO2][CO] jpense..dapres moi c la raison..mais bon jsuis pas 100% sur

Si c'est ça tant mieux, sauf que ça dit dans le paragraphe juste en dessous que c'est d'ordre 0 en [CO]... scratch

je ne crois pas que ca soit important...

C'est bon debord Razz

J'vais m'en tenir à l'interprétation, Arrhénius et le Carbone pour ce chapitre là.

car on ne peut pas déterminer une loi de vitesse a partir des quotiens stoechiométrique. elle est déterminer expérimentalement. dans le cas du NO2 c'est démontrer expérimentalement que la réaction est d'ordre 2 en NO2 et d'ordre 0 en CO