Question 3 du devoir

Bon ben la je l'ai faite mais je suis pas trop sur si g vraiment repondu a la question...

Bon la on parle que le sel dans l'eau serait responsable de la disparition des caves. Jusque la tout est possible c juste le phénomène de salting in....

Mais la quand y pose sa question y demande " si on augmente la quantité de sel est que ca peut expliquer?" bon ben la ca me mele. Pacque si on mets vraiment trop de sel ca va faire du salting ce qui n'est pas pour aider pentoute... Entk vous en penser quoi?

on a tu parler du salting in / salting out en physico??

Ben grosso modo, on a parler de force ionique, pis dnas une repet le prof en a parler. Si vous voulez jai toute ca en note.

ps. le probleme se réussis sans ca selon moi....

J'vais t'avouer que je suis un peut mêler. Je me demandais si l'ajout de sel augmentera la force ionique...

y aura-t-il une compétition entre le sel et les ions Ca2+ et CO32- pour les molécules d'eau? Il me semble que ca forcerait une précipitation et non la solubilisation...

Bah moi ce que j'ai fait c que j'ai utiliser les calculs que le profs a fait pendant sa premiere répétition pour ceux qui était là et bah techniquement ca me donne que la réaction est déplacée vers la droite et donc que ca solubiliserait plus le caco3 et messemble que ca a pas d'allure donc je me demande si faut pas inverser la formule pour donner caco3---> ca2+ co3 2- pour faire les calculs parce que c la réaction de solubilité qu'on test.

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techniquement un salting out c une diminution de la solubilité plus la concentration en sel augmente!

Geneviève: C'est exactement ce que j'i fait, et jai inversé les équations. Donc, le CaCo3 2- précipite.

ouais en gros c ca que ca m'a donner aussi donc c pour ca que ca peut pas etre une bonne explication pourquoi ya pas de cave

Voila...!

Ok, mais d'Un autre coté si on dit que c le phénomène du salting in, ben tout le calcaire pourrait se dissoudre et la yaura pas de cave, yaurais juste pu de mineraux. Mais entk je pousse p-e un peu fort...

c pas genre marqué dans le doc qu'on a polycopié que quand on ajoute des ions, ca augmente la force ionique..donc ca augmente la solubilité??

Oui mais ca ca dépend de la quantité de sel. C juste un affaire de limite. Qaund on prend la loi de debay hucker étendu. Ya un terme positif et un terme négatif... Ben la si on fait varier la concentration au extreme c soit le terme positif ou le terme negatif qui domine...

Alexandre L. a écrit:

Geneviève: C'est exactement ce que j'i fait, et jai inversé les équations. Donc, le CaCo3 2- précipite.

si tas inversé les équations, donc c: CaCO3 <=> Ca(2+) + CO3(2-)

non? donc ton equation est deplacé vers la gauche ou la droite?

Vers la gauche. la solubilité est diminuer, et le Caco précipite...

Ca change pas grand chose d'inverser les équations... Anyways si tu fais les calculs que le prof a montré ca va donner le bon changement de deltaG...